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Física
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"O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nivel de energia. O número quântico momento angular orbital, I, também denominado de número quântico azimutal define o momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o I, os valores assumidos por I são inteiros e variam entre 0 e n-1 Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. 0 ml é um número inteiro que pode assumir 21+1 valores distintos.compreendidos entre +le -1 Por exemplo, se I=2, então os valores de ml incluem -2,-1 1. 0. +1,+2 Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrinseco. s=(1)/(2) , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms,a dois valores. s=+(1)/(2)(t) ou S=- (1)/(2)(1) mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compativel com a mecânica quântica." OLIVEIRA, 6. A; FERNANDES J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006. Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de Salvo pela última vez 17:04:26

Pergunta

"O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado à
energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de
n estão no mesmo nivel de energia. O número quântico momento angular orbital, I, também denominado de
número quântico azimutal define o momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o I,
os valores assumidos por I são inteiros e variam entre 0 e
n-1 Número quântico magnético ml dá a
orientação dos orbitais. 0 ml é um número inteiro que pode assumir
21+1 valores distintos.compreendidos entre +le -1 Por exemplo, se I=2, então os valores de ml incluem -2,-1 1. 0. +1,+2 Em 1929, usando
postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular
intrinseco. s=(1)/(2)
, o qual limita o número quântico magnético de spin, ms,a dois valores.
s=+(1)/(2)(t) ou S=-
(1)/(2)(1)
mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compativel com a mecânica
quântica."
OLIVEIRA, 6. A; FERNANDES J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006.
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de
Salvo pela última vez 17:04:26

"O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nivel de energia. O número quântico momento angular orbital, I, também denominado de número quântico azimutal define o momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o I, os valores assumidos por I são inteiros e variam entre 0 e n-1 Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. 0 ml é um número inteiro que pode assumir 21+1 valores distintos.compreendidos entre +le -1 Por exemplo, se I=2, então os valores de ml incluem -2,-1 1. 0. +1,+2 Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrinseco. s=(1)/(2) , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms,a dois valores. s=+(1)/(2)(t) ou S=- (1)/(2)(1) mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compativel com a mecânica quântica." OLIVEIRA, 6. A; FERNANDES J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006. Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de Salvo pela última vez 17:04:26

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FernandoMestre · Tutor por 5 anos

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úmero quântico principal n, número quântico azimutal l e número quântico magnético ml. Isso significa que cada orbital em um átomo pode acomodar no máximo dois elétrons, com spins opostos.<br /><br />Portanto, a resposta correta é: "número quântico magnético ml".
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