12. (IMT-SP) Considerea equação de equilibrio entre os gases oxigènio e ozônio 3O_(1)(g)leftharpoons 2O_(2)(g)Delta H^circ =+285.4kJ/mol Justificando a resposta, dêo sen- tido do deslocamento do equilibrio causado a) peloaumento da temperatura; __ b) pela diminuição da pressão __

Para justificar o deslocamento do equilíbrio causado por cada uma das mudanças propostas, podemos aplicar o princípio de Le Chatelier.<br /><br />a) Aumento da temperatura:<br />De acordo com a equação de equilíbrio fornecida, a reação é endotérmica, pois a variação de entalpia (ΔH°) é positiva. Isso significa que a reação absorve calor. Quando a temperatura aumenta, o equilíbrio se deslocará para a direção que absorve calor, ou seja, para a direção dos reagentes (3O₁(g)). Portanto, o aumento da temperatura fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, aumentando a concentração de ozônio (O₁(g)) e diminuindo a concentração de oxigênio (O₂(g)).<br /><br />b) Diminuição da pressão:<br />De acordo com a equação de equilíbrio, há 3 moléculas de ozônio (O₁(g)) reagindo para formar 2 moléculas de oxigênio (O₂(g)). Quando a pressão diminui, o equilíbrio se deslocará para a direção que aumenta o número de moléculas de gás, ou seja, para a direção dos reagentes (3O₁(g)). Portanto, a diminuição da pressão fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, aumentando a concentração de ozônio (O₁(g)) e diminuindo a concentração de oxigênio (O₂(g)).<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br />a) Aumento da temperatura: O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de ozônio (O₁(g)) e diminuindo a concentração de oxigênio (O₂(g)).<br />b) Diminuição da pressão: O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de ozônio (O₁(g)) e diminuindo a concentração de oxigênio (O₂(g)).