3)Um técnico em química realizou uma titulação para determinação da Vinum solução de H_(2)SO_(4) de normalidade 0,02 N e gastou 7 mL desta solução. Determine a alcalinidade de uma amostra de água. Nesta titulação ele utilizou 50 mL de água, alcalinidade da amostra.

Para determinar a alcalinidade da amostra de água, podemos usar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Alcalinidade} = \text{Normalidade} \times \text{Volume da amostra} \]<br /><br />Dado que o técnico utilizou uma solução de $H_{2}SO_{4}$ de normalidade 0,02 N e gastou 7 mL desta solução, podemos calcular a quantidade de $H_{2}SO_{4}$ utilizada:<br /><br />\[ \text{Quantidade de } H_{2}SO_{4} = \text{Normalidade} \times \text{Volume da solução} \]<br />\[ \text{Quantidade de } H_{2}SO_{4} = 0,02 \, \text{N} \times 0,007 \, \text{L} \]<br />\[ \text{Quantidade de } H_{2}SO_{4} = 0,00014 \, \text{mol} \]<br /><br />Como cada mol de $H_{2}SO_{4}$ reage com 2 mols de hidróxido de hidrogênio (OH-), a quantidade de OH- na amostra é o dobro da quantidade de $H_{2}SO_{4}$:<br /><br />\[ \text{Quantidade de OH-} = 2 \times 0,00014 \, \text{mol} \]<br />\[ \text{Quantidade de OH-} = 0,00028 \, \text{mol} \]<br /><br />Agora, podemos calcular a alcalinidade da amostra:<br /><br />\[ \text{Alcalinidade} = \text{Normalidade} \times \text{Volume da amostra} \]<br />\[ \text{Alcalinidade} = 0,00028 \, \text{mol} \times 0,05 \, \text{L} \]<br />\[ \text{Alcalinidade} = 0,000014 \, \text{N} \]<br /><br />Portanto, a alcalinidade da amostra é de 0,000014 N.