1. Tentukan konsentrasi [H+] pada larutan HCN 0,2 jika Ka=4.10-6 2. Tentukan konsentrasi [OH-] pada larutan NH_(4)OH jika Kb=10-5 3. TentukanHarga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH_(3)COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H+

1. Untuk menentukan konsentrasi $[H+]$ pada larutan HCN 0,2, kita dapat menggunakan persamaan $Ka = \frac{[H+][CN-]}{[HCN]}$. Dalam hal ini, $[HCN] = 0,2$ dan $[H+] = [CN-]$ karena HCN adalah asam lemah yang tidak sepenuhnya terionisasi. Oleh karena itu, kita dapat menyederhanakan persamaan menjadi $Ka = \frac{[H+]^2}{[HCN]}$. Dengan menggantikan nilai $Ka = 4.10^{-6}$ dan $[HCN] = 0,2$, kita dapat menyelesaikan persamaan untuk $[H+]$.<br /><br />$4.10^{-6} = \frac{[H+]^2}{0,2}$<br />$[H+]^2 = 4.10^{-6} \times 0,2$<br />$[H+] = \sqrt{4.10^{-6} \times 0,2}$<br />$[H+] \approx 2.0 \times 10^{-4} M$<br /><br />Jadi, konsentrasi $[H+]$ pada larutan HCN 0,2 adalah sekitar $2.0 \times 10^{-4} M$.<br /><br />2. Untuk menentukan konsentrasi $[OH-]$ pada larutan $NH_{4}OH$, kita dapat menggunakan persamaan $Kw = [H+][OH-]$, di mana $Kw$ adalah konstanta air yang bernilai $1.0 \times 10^{-14}$. Dalam hal ini, $[H+]$ dapat dianggap kecil karena $NH_{4}OH$ adalah basa lemah yang tidak sepenuhnya terionisasi. Oleh karena itu, kita dapat menyederhanakan persamaan menjadi $[OH-] = \frac{Kw}{[H+]}$. Namun, tanpa informasi lebih lanjut tentang konsentrasi $[H+]$, kita tidak dapat menghitung nilai $[OH-]$ secara tepat.<br /><br />3. Untuk menentukan harga $Ka$ asam asetat, kita dapat menggunakan persamaan $Ka = \frac{[H+][CH_{3}COO-]}{[CH_{3}COOH]}$. Dalam hal ini, $[CH_{3}COOH] = 0,1$ dan $[H+] = 0,001$. Oleh karena itu, kita dapat menyederhanakan persamaan menjadi $Ka = \frac{[H+]}{[CH_{3}COOH]}$. Dengan menggantikan nilai $[H+] = 0,001$ dan $[CH_{3}COOH] = 0,1$, kita dapat menghitung nilai $Ka$.<br /><br />$Ka = \frac{0,001}{0,1}$<br />$Ka = 0,01$<br /><br />Jadi, harga $Ka$ asam asetat adalah $0,01$.