anidrido sulfúrico é obtido através da reação entre anidrido sulfuroso e oxigênio molecular,segundo a equação química (não balanceada): SO_(2)(g)+O_(2)(g)Leftrightarrow SO_(3)(g) Considere que este processo ocorre a pressão e temperatura constantes Assinale a alternative a que apresenta , para a total formação do anidrido sulfúrico, o volume total da mistura gasosa obtida , quando 5,01 de anidrido sulfuroso reagem com 3,0 L de oxigênio molecular. A 6,5 L B 7,0 L 5,5 L D 7,5 L E 6,0 L

Para determinar o volume total da mistura gasosa obtida na formação do anidrido sulfúrico, podemos usar a Lei de Avogadro, que afirma que volumes iguais de gases, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.<br /><br />Dado que temos 5,0 L de anidrido sulfuroso (SO2) e 3,0 L de oxigênio molecular (O2), podemos considerar que o volume total da mistura gasosa será aproximadamente a soma dos volumes dos reagentes, pois a reação ocorre a pressão e temperatura constantes.<br /><br />Portanto, o volume total da mistura gasosa obtida será de aproximadamente 5,0 L + 3,0 L = 8,0 L.<br /><br />No entanto, como a equação química não está balanceada, precisamos considerar a estequiometria da reação. A equação balanceada é:<br /><br />2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)<br /><br />Isso significa que 2 volumes de anidrido sulfuroso reagem com 1 volume de oxigênio molecular para formar 2 volumes de anidrido sulfúrico.<br /><br />Portanto, se 5,0 L de anidrido sulfuroso reagem com 3,0 L de oxigênio molecular, o volume total da mistura gasosa obtida será de aproximadamente 6,5 L.<br /><br />Assim, a alternativa correta é a letra A) 6,5 L.