e) Quantos mols de CO_(2) foram produzidos durante essa viagem em consequência da queima do etanol? 2C_(8)H_(18)+25O_(2)arrow 16CO_(2)+18H_(2)O) 11. Um carro movido a gasolina (suponha que a gasolina tenha apenas octano -C_(8)H_(18)) viajou 500 km e consu- miu um total de 28 litros de combustivel . Considerando a densidade do octano como 0,7kg/L indique a quan- tidade de mols de CO_(2) produzidos durante a viagem devido à queima do octano. (Dados: massa molecular do octano=114g/mol Equação de combustão do octano:

Para calcular a quantidade de mols de CO2 produzidos durante a viagem devido à queima do octano, podemos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. Calcular a massa total de octano consumida durante a viagem:<br />Massa total de octano = Volume de combustível consumido x Densidade do octano<br />Massa total de octano = 28 L x 0,7 kg/L = 19,6 kg<br /><br />2. Calcular a quantidade de mols de octano consumida durante a viagem:<br />Quantidade de mols de octano = Massa total de octano / Massa molecular do octano<br />Quantidade de mols de octano = 19,6 kg / 114 g/mol = 172,8 mol<br /><br />3. Usar a equação de combustão do octano para determinar a relação molar entre octano e CO2:<br />2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O<br /><br />A partir da equação, podemos ver que 2 mols de octano produzem 16 mols de CO2. Portanto, a relação molar é de 16/2 = 8 mols de CO2 por mol de octano.<br /><br />4. Calcular a quantidade de mols de CO2 produzidos durante a viagem:<br />Quantidade de mols de CO2 = Quantidade de mols de octano x Relação molar de CO2<br />Quantidade de mols de CO2 = 172,8 mol x 8 = 1382,4 mol<br /><br />Portanto, a quantidade de mols de CO2 produzidos durante a viagem devido à queima do octano é de 1382,4 mol.