Questão 3 A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações concretas trabalhamos com amostras macroscópica s constituídas por um enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los. Analise as assertivas a seguir: I. No sistema SI, o molé a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras particulas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12; II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro; III No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente utiliza-se o número de Avogadro para 7,023times 10^23 IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M)a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância. Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta: a. As alternativas I, II, III e IV estão corretas. b. Apenas III está correta. c. Apenasle IV estão corretas. 1. Apenas I, II e III estão corretas. Resposta salva Vale 0,05 ponto(s)