Lista de exercicios - Quimica 1) Uma solução fo volumenta dissolvendo-se 4.0 de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. 2^a série Considerando que o volumed permaneceu 2,0 L, quale a concentração da solução final? 2) Um técnico de describino preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H_(2)SO_(4)) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de dowa, com extremo cuidado lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor.Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: 3) Evapora-se totalmente - solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl_(2) de concentração 8,0 gN Quantos gramas de soluto são obtidos? 4) Quantos gramas de ácido cloridrico são necessários para preparar 2,5L de solução aquosa do ácido cor concentração de 12g/L que a concentração é a medida da quantidade de soluto dissolvida em determinad organtrada e solvente, indique qual das alternativas menos concentrada. Justifique sua resposta. a) 0,01g/L b) 0,1g/L C) 1g/L d) 10g/L

1) Para calcular a concentração da solução final, podemos usar a fórmula:<br /><br />Concentração = massa de soluto / volume da solução<br /><br />Dado que a massa de cloreto de sódio (NaCl) é de 4,0 g e o volume da solução é de 2,0 L, podemos calcular a concentração da seguinte forma:<br /><br />Concentração = 4,0 g / 2,0 L = 2,0 g/L<br /><br />Portanto, a concentração da solução final é de 2,0 g/L.<br /><br />2) Para calcular a concentração em g/L da solução de ácido sulfúrico (H2SO4), podemos usar a fórmula:<br /><br />Concentração = massa de soluto / volume da solução<br /><br />Dado que a massa de ácido sulfúrico é de 33 g e o volume da solução é de 220 mL (ou 0,22 L), podemos calcular a concentração da seguinte forma:<br /><br />Concentração = 33 g / 0,22 L = 150 g/L<br /><br />Portanto, a concentração em g/L da solução de ácido sulfúrico é de 150 g/L.<br /><br />3) Para calcular a quantidade de soluto obtida ao evaporar o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 com concentração de 8,0 g/L, podemos usar a fórmula:<br /><br />Massa de soluto = Concentração x Volume<br /><br />Dado que a concentração é de 8,0 g/L e o volume é de 250 mL (ou 0,25 L), podemos calcular a massa de soluto da seguinte forma:<br /><br />Massa de soluto = 8,0 g/L x 0,25 L = 2,0 g<br /><br />Portanto, ao evaporar o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 com concentração de 8,0 g/L, obtemos 2,0 g de soluto.<br /><br />4) A concentração é a medida da quantidade de soluto dissolvido em determinada quantidade de solvente. Portanto, a alternativa menos concentrada é a que possui a menor quantidade de soluto por litro de solução.<br /><br />Analisando as alternativas:<br />a) 0,01 g/L<br />b) 0,1 g/L<br />c) 1 g/L<br />d) 10 g/L<br /><br />A alternativa menos concentrada é a letra a) 0,01 g/L, pois possui a menor quantidade de soluto por litro de solução.