2 Represente a reação da equação e determine a quantidade de energia necessária para a decomposição de 5 g de carbonato de cálcio (CaCO_(3)(s)) formando óxido de cálcio (CaO(s)) e gás carbônico (CO_(2)(g)) , sabendo-se que a energia para decompor CaCO_(3)(s) é de 178kJ/mol

Para representar a reação química da decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3) em óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2), podemos escrever a seguinte equação química:<br /><br />CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)<br /><br />A quantidade de energia necessária para decompor 5 g de CaCO3 pode ser calculada usando a energia de decomposição fornecida, que é de 178 kJ/mol.<br /><br />Primeiro, precisamos determinar a quantidade de mols de CaCO3 em 5 g. A massa molar do CaCO3 é de 100,09 g/mol. Portanto, a quantidade de mols é dada por:<br /><br />n(CaCO3) = massa / massa molar<br />n(CaCO3) = 5 g / 100,09 g/mol<br />n(CaCO3) ≈ 0,05 mol<br /><br />Agora, podemos calcular a quantidade de energia necessária para decompor 0,05 mol de CaCO3:<br /><br />Energia = n(CaCO3) * energia de decomposição<br />Energia = 0,05 mol * 178 kJ/mol<br />Energia ≈ 8,9 kJ<br /><br />Portanto, a quantidade de energia necessária para decompor 5 g de CaCO3 é de aproximadamente 8,9 kJ.