Pergunta
![Questions du cours : (1 Points)
A chaque question choisir la proposition correcte .
1-La relation entre la constante d'acidité et le pH est :
a- pH=pK_(A)-log[((tanx)_((a)))/((x+tata_(0)));b-pH=pK_(A)+log(([tatella)/((frac (1)(1)+10% )_(t));c-pH=pK_{
2- Soit une réaction acido-basique entre l'acide HA_(1) du couple HA_(1)/A_(1)^- (sa constante d'acidité K_(A_(1)) ), et
la base A_(2)^- du couple HA_(2)/A_(2)^- (sa constante d' acidité K_(A_(2)) ) -
a K=(10^-pK_(A1))/(10^-pK_(A2)) b- K=(10^-pK_(A2))/(10^-pK_(A1)) C- K=10^pK_(A1-pK_(A2))
Exercice 1 : Etude de la réaction de l'acide ascorbique avec l'eau (7 Points)
L'acide ascorbique (vitamine C) de formule C_(6)H_(8)O_(6)
. est un réducteur naturel que l'on qualifie usuellement
d'antioxydant. __ En pharmacie il est possible de trouver l'acide ascorbique, par exemple sous forme de comprimé
"de vitamine C500
On prépare une solution aqueuse (S) de l'acide ascorbique de concentration
C=10^-2molcdot L^-1 , et
de volume V. La mesure de pH de cette solution à 25^circ C donne la valeur : pH=3,01
(1) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide ascorbique et l'eau.
(2) Dresser le tableau d'avancement associé à la réaction de l'acide ascorbique avec l'eau.
(3) Calculer la valeur du quotient de réaction a l'équilibre associé à cette réaction
(4) Déduire la valeur de la constante d acidité pK_(A)=3,97 du couple C_(6)H_(8)O_(6)/C_(6)H_(7)O_(6)^-
Calculer la valeur du rapport ([C_(6)H_(7)O_(6)^-])/([C_(6)H_(8)O_(6)])
et déduire l'espèce chimique prédominante dans la solution.
(6) Montrer que taux d'avancement final de cette réaction est :
tau =(1)/(1+10^pK_(A)-pH)
Sachant que C=[C_(6)H_(8)O_(6)]+[C_(6)H_(7)O_(6)^-]
Calculer I le taux d'avancement final de cette réaction et déduire.](https://static.questionai.br.com/resource%2Fqaiseoimg%2F202501%2Fquestions-du-cours-1-pointsa-chaque-question-choisir-la-tVZYnF0nrA0h.jpg?x-oss-process=image/resize,w_558,h_500/quality,q_35/format,webp)
Questions du cours : (1 Points) A chaque question choisir la proposition correcte . 1-La relation entre la constante d'acidité et le pH est : a- pH=pK_(A)-log[((tanx)_((a)))/((x+tata_(0)));b-pH=pK_(A)+log(([tatella)/((frac (1)(1)+10% )_(t));c-pH=pK_{ 2- Soit une réaction acido-basique entre l'acide HA_(1) du couple HA_(1)/A_(1)^- (sa constante d'acidité K_(A_(1)) ), et la base A_(2)^- du couple HA_(2)/A_(2)^- (sa constante d' acidité K_(A_(2)) ) - a K=(10^-pK_(A1))/(10^-pK_(A2)) b- K=(10^-pK_(A2))/(10^-pK_(A1)) C- K=10^pK_(A1-pK_(A2)) Exercice 1 : Etude de la réaction de l'acide ascorbique avec l'eau (7 Points) L'acide ascorbique (vitamine C) de formule C_(6)H_(8)O_(6) . est un réducteur naturel que l'on qualifie usuellement d'antioxydant. __ En pharmacie il est possible de trouver l'acide ascorbique, par exemple sous forme de comprimé "de vitamine C500 On prépare une solution aqueuse (S) de l'acide ascorbique de concentration C=10^-2molcdot L^-1 , et de volume V. La mesure de pH de cette solution à 25^circ C donne la valeur : pH=3,01 (1) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide ascorbique et l'eau. (2) Dresser le tableau d'avancement associé à la réaction de l'acide ascorbique avec l'eau. (3) Calculer la valeur du quotient de réaction a l'équilibre associé à cette réaction (4) Déduire la valeur de la constante d acidité pK_(A)=3,97 du couple C_(6)H_(8)O_(6)/C_(6)H_(7)O_(6)^- Calculer la valeur du rapport ([C_(6)H_(7)O_(6)^-])/([C_(6)H_(8)O_(6)]) et déduire l'espèce chimique prédominante dans la solution. (6) Montrer que taux d'avancement final de cette réaction est : tau =(1)/(1+10^pK_(A)-pH) Sachant que C=[C_(6)H_(8)O_(6)]+[C_(6)H_(7)O_(6)^-] Calculer I le taux d'avancement final de cette réaction et déduire.
Solução

4.4265 Voting

SuelenElite · Tutor por 8 anos
Responder
1- La réponse correcte est : c- pH = pKₐ<br /><br />2- La réponse correcte est : b- K = 10^(-pKₐ₂) / 10^(-pKₐ₁)<br /><br />Exercice 1 :<br /><br />(1) L'équation de la réaction entre l'acide ascorbique et l'eau est :<br />C₆H₈O₆ + H₂O ⇌ C₆H₇O₆⁻ + H₃O⁺<br /><br />(2) Tableau d'avancement :<br />| Espèces chimiques | Quantités initiales | Quantités à l'équilibre |<br />|-------------------|---------------------|-----------------------|<br />| C₆H₈O₆ | 10⁻² mol/L | 10⁻² - x mol/L |<br />| C₆H₇O₆⁻ | 0 mol/L | x mol/L |<br />| H₃O⁺ | 0 mol/L | x mol/L |<br /><br />(3) Le quotient de réaction à l'équilibre est :<br />Q = [C₆H₇O₆⁻] [H₃O⁺] / [C₆H₈O₆] = x² / (10⁻² - x) ≈ 10^(-pH) = 10^(-3,01) ≈ 9,55 × 10⁻⁴<br /><br />(4) La valeur de la constante d'acidité pKₐ est 3,97.<br /><br />(5) Le rapport [C₆H₇O₆⁻] / [C₆H₈O₆] = x / (10⁻² - x) ≈ 10^(pH - pKₐ) = 10^(3,01 - 3,97) ≈ 0,1. L'espèce chimique prédominante dans la solution est C₆H₇O₆⁻.<br /><br />(6) Le taux d'avancement final de cette réaction est :<br />τ = 1 / (1 + 10^(pKₐ - pH)) = 1 / (1 + 10^(3,97 - 3,01)) ≈ 1 / (1 + 10⁰,96) ≈ 1 / (1 + 3,99) ≈ 0,25<br /><br />Calculant τ, on obtient τ ≈ 0,25.
Clique para avaliar: