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Química
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5 DE 10 QUESTIOES RESTAN Leia o excerto abaixo: "A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estrutur atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o núm atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis maior será tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons." ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola ,09 jul. 2008. Disponível em: https://brasiles cola.uol.com br/quimica/propriedades -periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos átomos vizinhos __ Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos.marque a opção que indica corretamen

Pergunta

5 DE 10 QUESTIOES RESTAN
Leia o excerto abaixo:
"A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estrutur
atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o núm
atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As
principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e
Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo e para
comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis maior será
tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre
seus elétrons."
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola ,09 jul. 2008. Disponível
em: https://brasiles cola.uol.com br/quimica/propriedades -periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 2020.
raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos átomos vizinhos
__
Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos.marque a opção que indica corretamen

5 DE 10 QUESTIOES RESTAN Leia o excerto abaixo: "A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estrutur atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o núm atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis maior será tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons." ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola ,09 jul. 2008. Disponível em: https://brasiles cola.uol.com br/quimica/propriedades -periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos átomos vizinhos __ Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos.marque a opção que indica corretamen

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JonathanMestre · Tutor por 5 anos

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Para determinar a ordem decrescente dos raios atômicos dos átomos de diferentes elementos, é necessário considerar o número atômico e a posição dos elementos na Tabela Periódica. Em geral, o raio atômico tende a aumentar ao longo de um período (de esquerda para direita) e a diminuir ao longo de um grupo (de cima para baixo).<br /><br />Portanto, a opção correta que indica a ordem decrescente dos raios atômicos seria aquela que apresenta os elementos em ordem crescente de número atômico, pois elementos com maior número atômico geralmente têm raios atômicos maiores. Sem as opções específicas, não é possível fornecer a resposta exata, mas a lógica é essa: elementos com maior número atômico têm raios atômicos maiores.
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