Pergunta

1. Quais as características do estado gasoso? 2. Quais os pontos principais da Teoria Cinética dos Gases? 3. 0 que é efusão? 0 que é difusão? 4. Como é chamada a constante R? Como é encontrada? Quais seus valores em: a) cal/mol.K b) Joule/mol.K c) mL.atm/mol.K d) atm.L/mol.K e) mmHg.L/mol.K 5. Quais as unidades de pressão, volume e temperatura no Sistema Internacional de Unidades? 6. Como se transforma da escala Celsius para a escala Kelvin?Exemplifique. 7. 0 que é pressão parcial? E volume parcial?Calcule a pressão parcial do oxigênio no ar atmosférico 20% deO_(2)e80% deN_(2)) 8. Por que van der Waals introduziu certas correções na equação de Clapeyron (p.V=n.R.T) 9. Que significa transformação isobárica? E transformação isocórica? E transformação 10. Qual a massa de 1 litro de ar atmosférico a 30^circ C e 755 mmHg?
Solução

4.7245 Voting

CarlosMestre · Tutor por 5 anos
Responder
1. As características do estado gasoso são: não possui uma forma ou volume definidos, as partículas estão bem distantes entre si, as partículas têm alta energia cinética, e as forças de atração entre as partículas são fracas.<br /><br />2. Os pontos principais da Teoria Cinética dos Gases são: as partículas de um gás são em constante movimento, as partículas não têm volume próprio, as colisões entre as partículas são elásticas, e a temperatura de um gás é uma medida da energia cinética média das partículas.<br /><br />3. A efusão é o processo pelo qual um gás se move através de uma pequena abertura em um recipiente, enquanto a difusão é o processo pelo qual as partículas de um gás se dispersam em um meio em que estão presentes.<br /><br />4. A constante R é chamada de constante dos gases ideais. Ela é encontrada através da fórmula PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Seus valores em:<br />a) $cal/mol.K$ = 1,987 cal/mol.K<br />b) $Joule/mol.K$ = 8,314 J/mol.K<br />c) $mL.atm/mol.K$ = 0,0821 L.atm/mol.K<br />d) $atm.L/mol.K$ = 0,0821 atm.L/mol.K<br />e) $mmHg.L/mol.K$ = 62,364 mmHg.L/mol.K<br /><br />5. As unidades de pressão no Sistema Internacional de Unidades são Pascal (Pa), de volume são metro cúbico (m³) e de temperatura são Kelvin (K).<br /><br />6. Para transformar da escala Celsius para a escala Kelvin, basta adicionar 273,15 ao valor em Celsius. Exemplo: $30^{\circ }C$ = 303,15 K.<br /><br />7. A pressão parcial é a pressão exercida por uma substância em um gás misto, enquanto o volume parcial é a fração do volume total ocupado por uma substância em um gás misto. A pressão parcial do oxigênio no ar atmosférico pode ser calculada usando a fórmula: $P_{O_{2}} = X_{O_{2}} \cdot P_{total}$, onde $X_{O_{2}}$ é a fração molar de oxigênio e $P_{total}$ é a pressão total do ar. Para um ar atmosférico com $20\% deO_{2}$ e $80\% deN_{2}$, a pressão parcial do oxigênio seria de 0,2 * 755 mmHg = 151 mmHg.<br /><br />8. Van der Waals introduziu certas correções na equação de Clapeyron para levar em consideração as interações moleculares e o volume ocupado pelas partículas em um gás. Essas correções são necessárias para obter uma descrição mais precisa do comportamento dos gases em diferentes condições de temperatura e pressão.<br /><br />9. Transformação isobárica é a mudança de estado de um sistema mantendo a pressão constante. Transformação isocórica é a mudança de estado de um sistema mantendo o volume constante.<br /><br />10. A massa de 1 litro de ar atmosférico a $30^{\circ }C$ e 755 mmHg pode ser calculada usando a equação dos gases ideais: $PV = nRT$. Substituindo os valores conhecidos, temos: $1L \cdot 755mmHg = n \cdot 0,0821L.atm/mol.K \cdot 303,15K$. Resolvendo para n, encontramos que a massa de 1 litro de ar atmosférico é de aproximadamente 28,97 gramas.
Clique para avaliar: