8) Suatu percobaan yang dilakukan oleh Sir William Ramsey dan Lord Rayleigh pada tahun 1894 menghasilkan suatu residu gas. Apabila kerapatan dari residu gas tersebut adalah 1,61g/L pada 25^circ C dan tekanan 1 atm, gas apakah yang telah mereka peroleh? A. oksigen B. nitrogen C. neon D. argon

Untuk menentukan gas yang diperoleh dalam percobaan tersebut, kita dapat menggunakan hukum gas ideal untuk menghitung volume molar gas dan kemudian membandingkannya dengan nilai yang diketahui untuk berbagai gas.<br /><br />Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:<br /><br />1. **Menghitung massa molar gas:**<br /> - Diketahui kerapatan gas adalah \(1,61 \, \text{g/L}\) pada \(25^{\circ}C\) dan tekanan 1 atm.<br /> - Menggunakan hukum gas ideal \(PV = nRT\), di mana:<br /> - \(P\) = tekanan (1 atm)<br /> - \(V\) = volume (1 L)<br /> - \(n\) = jumlah mol gas<br /> - \(R\) = konstanta gas ideal (\(0,0821 \, \text{L·atm/(mol·K)}\))<br /> - \(T\) = suhu dalam Kelvin (\(25^{\circ}C = 298 \, \text{K}\))<br /><br /> \[<br /> n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \, \text{atm})(1 \, \text{L})}{(0,0821 \, \text{L·atm/(mol·K)})(298 \, \text{K})} \approx 0,0406 \, \text{mol}<br /> \]<br /><br />2. **Menghitung massa gas:**<br /> - Jumlah mol gas yang diperoleh adalah 0,0406 mol.<br /> - Massa gas = jumlah mol × massa molar gas<br /><br /> \[<br /> \text{Massa gas} = 0,0406 \, \text{mol} \times \text{massa molar gas}<br /> \]<br /><br />3. **Menentukan massa molar gas:**<br /> - Diketahui massa gas per liter adalah 1,61 g.<br /> - Jadi, massa molar gas = 1,61 g/L<br /><br />4. **Membandingkan dengan nilai massa molar yang diketahui:**<br /> - Oksigen (O₂): massa molar = 32 g/mol<br /> - Nitrogen (N₂): massa molar = 28 g/mol<br /> - Neon (Ne): massa molar = 20 g/mol<br /> - Argon (Ar): massa molar = 40 g/mol<br /><br />Dari perhitungan di atas, kita melihat bahwa massa molar gas yang diperoleh adalah 1,61 g/L, yang paling mendekati dengan nilai massa molar argon (Ar) = 40 g/mol.<br /><br />Jadi, jawaban yang benar adalah:<br />D. argon