7. Qual volume de agua deve ser acrescentado a 200 ml de uma solução de concentração 2 an do hidroxide de com 1,5g/L 1) 66 mL 3) 0,66 mL ) 0,26 mL ) 26 mL. i) Nenhuma das alternativas anteriores.

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de hidróxido de sódio presente na solução inicial e determinar quanto água deve ser acrescentada para obter uma nova concentração desejada.<br /><br />A concentração de uma solução é dada pela fórmula:<br /><br />\[ C = \frac{m}{V} \]<br /><br />Onde:<br />- \( C \) é a concentração em gramas por litro (g/L)<br />- \( m \) é a massa do soluto em gramas (g)<br />- \( V \) é o volume da solução em litros (L)<br /><br />Dado que a concentração inicial é de 2 g/L e o volume é de 200 mL (ou 0,2 L), podemos calcular a massa de hidróxido de sódio presente na solução inicial:<br /><br />\[ m = C \times V \]<br />\[ m = 2 \, \text{g/L} \times 0,2 \, \text{L} \]<br />\[ m = 0,4 \, \text{g} \]<br /><br />Agora, queremos encontrar o volume final da solução após a adição de água, mantendo a mesma massa de hidróxido de sódio, mas com uma concentração de 1,5 g/L. Usamos a fórmula da concentração novamente:<br /><br />\[ C = \frac{m}{V} \]<br />\[ 1,5 \, \text{g/L} = \frac{0,4 \, \text{g}}{V} \]<br /><br />Resolvemos para \( V \):<br /><br />\[ V = \frac{0,4 \, \text{g}}{1,5 \, \text{g/L}} \]<br />\[ V = 0,2667 \, \text{L} \]<br /><br />Convertendo de litros para mililitros:<br /><br />\[ V = 0,2667 \, \text{L} \times 1000 \, \text{mL/L} \]<br />\[ V = 266,7 \, \text{mL} \]<br /><br />Portanto, o volume final da solução após a adição de água será de 266,7 mL. Como nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a esse valor, a resposta correta é:<br /><br />i) Nenhuma das alternativas anteriores.