Em um laboratório de Química voltado para a indústria I civil, o óxido de cálcio (CaO) é bastante utilizado para a produção de novos materiais . como a argamassa Uma química . . ao desenvolver argama ssas alternativas, precisou produzir CaO como insumo, a partir de cálcio metálico e oxigênio gasoso. Nesse processo , reagiram completamente 2 g de Ca e 0.8 a de O_(2) obtendo o produto desejado. A massa, em gramas, de produto obtido nessa reação é A 1,4. B 2. C 2,8. D 4,8. E 5.6.

Para determinar a massa do produto obtido na reação, podemos usar a Lei da Conservação da Massa, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.<br /><br />A equação química balanceada para a reação entre o cálcio metálico (Ca) e o oxigênio gasoso (O2) é:<br /><br />\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \]<br /><br />A partir da equação, podemos ver que 2 mols de Ca reagem com 1 mol de O2 para produzir 2 mols de CaO.<br /><br />A massa molar do Ca é de 40 g/mol e a massa molar do O2 é de 32 g/mol.<br /><br />Dado que reagem completamente 2 g de Ca e 0,8 g de O2, podemos calcular a quantidade de CaO produzido:<br /><br />\[ \text{Mols de Ca} = \frac{2 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} \]<br /><br />\[ \text{Mols de O2} = \frac{0,8 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,025 \text{ mol} \]<br /><br />Como a proporção molar de Ca para O2 é 2:1, temos que a quantidade de Ca é suficiente para reagir completamente com a quantidade de O2 disponível.<br /><br />Portanto, a massa de CaO produzida será igual à massa total dos reagentes:<br /><br />\[ \text{Massa de CaO} = 2 \text{ g} + 0,8 \text{ g} = 2,8 \text{ g} \]<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção C) 2,8 g.