Qual o efeito produzido sobre o equilibrio 2NO(g) +O2(g)leftarrows 2NO2(g)square Hlt 0 quando se provoca: a) aumento da concentração de NO? b)diminuição da concentração de 02 ? C)diminuição da concentração de NO2 ? d) diminuiçā io da pressão total? e)aumento da temperatura?

Para analisar o efeito de cada condição sobre o equilíbrio da reação \(2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)\), podemos usar o princípio de Le Chatelier. Vamos analisar cada uma das condições mencionadas:<br /><br />a) **Aumento da concentração de NO:**<br /> - O princípio de Le Chatelier diz que, ao aumentar a concentração de um dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para o lado dos produtos para reduzir a concentração do reagente adicionado.<br /> - **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de \(NO_2\) e diminuindo a concentração de \(NO\).<br /><br />b) **Diminuição da concentração de \(O_2\):**<br /> - Ao diminuir a concentração de um dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes para aumentar a concentração do reagente diminuído.<br /> - **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a concentração de \(NO_2\) e aumentando a concentração de \(NO\) e \(O_2\).<br /><br />c) **Diminuição da concentração de \(NO_2\):**<br /> - Ao diminuir a concentração de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos produtos para aumentar a concentração do produto diminuído.<br /> - **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de \(NO_2\) e diminuindo a concentração de \(NO\) e \(O_2\).<br /><br />d) **Diminuição da pressão total:**<br /> - A diminuição da pressão total em uma reação que envolve gases pode ser tratada como um aumento no volume, o que é equivalente a uma diminuição na concentração de todos os gases presentes.<br /> - **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para o lado com maior número de moléculas de gás para aumentar a pressão total. Neste caso, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de \(NO\) e \(O_2\) e diminuindo a concentração de \(NO_2\).<br /><br />e) **Aumento da temperatura:**<br /> - O termo de Gibbs (\(\Delta G\)) da reação é dado por \(\Delta G = \Delta H - T\Delta S\). Para este equilíbrio, \(\Delta H\) é negativo (reação exotérmica) e \(\Delta S\) é positivo (aumento de entropia).<br /> - **Efeito:** Como \(\Delta G\) será negativo para temperaturas baixas, o aumento da temperatura fará com que \(\Delta G\) se torne positivo, deslocando o equilíbrio para o lado dos reagentes (à esquerda), diminuindo a concentração de \(NO_2\) e aumentando a concentração de \(NO\) e \(O_2\).<br /><br />Portanto, a resposta correta para cada condição é:<br /><br />a) **Aumento da concentração de NO:** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de \(NO_2\).<br /><br />b) **Diminuição da concentração de \(O_2\):** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a concentração de \(NO_2\).<br /><br />c) **Diminuição da concentração de \(NO_2\):** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de \(NO_2\).<br /><br />d) **Diminuição da pressão total:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de \(NO\) e \(O_2\).<br /><br />e) **Aumento da temperatura:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a concentração de \(NO_2\).