(UFES) A constante de equilibrio K_(e) é igual a 1050 para a seguinte reação, a 227: CO_((g))+2H_(2(g))leftharpoons CH_(3)OH_((g)) valor de K_(e) para a reação abaixo na mesma temperatura, é: 2CO_((g))+4H_(2(g))leftarrows 2CH_(3)OH_((g))

Para determinar o valor de \( K_{e} \) para a reação \( 2CO_{(g)} + 4H_{2(g)} \rightleftharpoons 2CH_{3}OH_{(g)} \) na mesma temperatura, podemos usar a relação entre a constante de equilíbrio de uma reação e a constante de equilíbrio de uma reação relacionada por meio de uma mudança de coeficientes estequiométricos.<br /><br />A reação dada é:<br /><br />\[ CO_{(g)} + 2H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_{3}OH_{(g)} \]<br /><br />Para a reação \( 2CO_{(g)} + 4H_{2(g)} \rightleftharpoons 2CH_{3}OH_{(g)} \), podemos observar que é uma extensão da reação original, apenas com coeficientes estequiométricos multiplicados por 2.<br /><br />A constante de equilíbrio para uma reação que é uma extensão de outra reação, com coeficientes estequiométricos multiplicados por um fator, é igual ao valor original da constante de equilíbrio elevado ao expoente correspondente ao fator pelo qual os coeficientes estequiométricos foram multiplicados.<br /><br />Portanto, para a reação \( 2CO_{(g)} + 4H_{2(g)} \rightleftharpoons 2CH_{3}OH_{(g)} \), o valor de \( K_{e} \) será igual ao valor de \( K_{e} \) da reação original elevado ao quadrado, pois os coeficientes estequiométricos foram multiplicados por 2.<br /><br />\[ K_{e} = (1050)^2 = 1102500 \]<br /><br />Portanto, o valor de \( K_{e} \) para a reação \( 2CO_{(g)} + 4H_{2(g)} \rightleftharpoons 2CH_{3}OH_{(g)} \) na mesma temperatura é 1102500.