2. (2,0) Use símbolos de Lewis para esquematizar a reação e identifique o ácido e base de Lewis a. NH_(2)^-+H^+]arrow NH_(3) BF_(3)+F_(J)arrow BF_(4)-

Vamos esquematizar as reações usando símbolos de Lewis e identificar os ácidos e bases de Lewis:<br /><br />a. \( NH_{2}^{-} + H^{+} \rightarrow NH_{3} \)<br /><br />Símbolos de Lewis:<br />\[ \begin{array}{c}<br />\text{Lewis base: } NH_{2}^{-} \\<br />\text{Lewis ácido: } H^{+}<br />\end{array} \]<br /><br />Reação:<br />\[ NH_{2}^{-} + H^{+} \rightarrow NH_{3} \]<br /><br />b. \( BF_{3} + F^{-} \rightarrow BF_{4}^{-} \)<br /><br />Símbolos de Lewis:<br />\[ \begin{array}{c}<br />\text{Lewis ácido: } BF_{3} \\<br />\text{Lewis base: } F^{-}<br />\end{array} \]<br /><br />Reação:<br />\[ BF_{3} + F^{-} \rightarrow BF_{4}^{-} \]<br /><br />Resumindo:<br />- No primeiro caso, \( NH_{2}^{-} \) é a base de Lewis e \( H^{+} \) é o ácido de Lewis.<br />- No segundo caso, \( BF_{3} \) é o ácido de Lewis e \( F^{-} \) é a base de Lewis.