Analise a reação abaixo: 2Fe_(2)O_(3(s))+6C_((s))+3O_(2(g))arrow 4Fe_((s))+6CO_(2(g)) Determine a massa aproximada de óxido de ferro (III)(Fe_(2)O_(3)) necessária para a obtenção de 1 tonelada de ferro-gusa (Fe(s)) Dados: Fe=56u;O=16u A) 1,43 toneladas. B) 2,86 toneladas. C) 0,71 toneladas. D) 5,71 toneladas. E) 160 toneladas.

Para determinar a massa aproximada de óxido de ferro (III) (Fe2O3) necessária para a obtenção de 1 tonelada de ferro-gusa (Fe), podemos usar a estequiometria da reação química fornecida.<br /><br />A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção molar entre Fe2O3 e Fe é de 1:2. Isso significa que para cada mol de Fe2O3, são produzidos 2 mols de Fe.<br /><br />A massa molar do Fe2O3 é de 159,69 g/mol (56 g/mol * 2 + 16 g/mol * 3). Portanto, a massa de Fe2O3 necessária para produzir 1 tonelada (1000 kg) de Fe pode ser calculada da seguinte forma:<br /><br />Massa de Fe2O3 = (Massa de Fe * Massa molar de Fe2O3) / (Massa molar de Fe * 2)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />Massa de Fe2O3 = (1000 kg * 159,69 g/mol) / (56 g/mol * 2)<br /><br />Massa de Fe2O3 ≈ 1428,57 kg<br /><br />Portanto, a massa aproximada de óxido de ferro (III) (Fe2O3) necessária para a obtenção de 1 tonelada de ferro-gusa (Fe) é de aproximadamente 1,43 toneladas.<br /><br />A resposta correta é a opção A) 1,43 toneladas.