2 Na reação de combustão do álcool comum (C_(2)H_(6)O) há formação de gás carbo. nico (CO_(2)) e água (H_(2)O) a) Forneça a equação da reação; não se esqueça de fazer o balanceamento. b) Na queima de 5 mol de C_(2)H_(6)O qual é o número de mols formado de H_(2)O c) Na queima de 5 mol de C_(2)H_(6)O qual é a massa de gás carbônico (CO_(2)) formada?

a) A equação balanceada da reação de combustão do álcool comum $(C_{2}H_{6}O)$ é:<br /><br />\[ C_{2}H_{O + 3O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 3H_{2}O \]<br /><br />b) Na queima de 5 mol de $C_{2}H_{6}O$, o número de mols formados de $H_{2}O$ é 15. Isso ocorre porque a proporção estequiométrica entre $C_{2}H_{6}O$ e $H_{2}O$ na equação balanceada é de 1:3.<br /><br />c) Na queima de 5 mol de $C_{2}H_{6}O$, a massa de gás carbônico $(CO_{2})$ formada é de 220 g. Isso ocorre porque a proporção estequiométrica entre $C_{2}H_{6}O$ e $CO_{2}$ na equação balanceada é de 1:2, o que significa que para cada mol de $C_{2}H_{6}O$ queimado, são formados 2 mols de $CO_{2}$. A massa molar do $CO_{2}$ é de 44 g/mol, então a massa total de $CO_{2}$ formada é de 5 mol * 2 * /mol = 440 g.