02) Em altas temperaturas, N_(2) reage com O_(2) produzinda NO um poluente atmosférico: N_(2)(g)+O_(2)(g)=2NO(g) a) Escreva a expressão da constante Kp de equilibrio. b) Calcule o valor dessa constante quando, no equilibrio, a pressōes parciais valem: pN_(2)=1,0atm;pO_(2)=2,0atm pNO=4,0atm

a) A expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) para a reação fornecida é:<br /><br />\[ Kp = \frac{(pNO)^2}{pN_2 \cdot pO_2} \]<br /><br />b) Para calcular o valor da constante de equilíbrio (Kp) quando as pressões parciais são \( pN_2 = 1,0 \, atm \), \( pO_2 = 2,0 \, atm \) e \( pNO = 4,0 \, atm \), substituímos esses valores na expressão de Kp:<br /><br />\[ Kp = \frac{(4,0)^2}{1,0 \cdot 2,0} \]<br /><br />\[ Kp = \frac{16,0}{2,0} \]<br /><br />\[ Kp = 8,0 \]<br /><br />Portanto, o valor da constante de equilíbrio (Kp) é 8,0.