QUESTÃO 27 Um cilindro com dilatação térmica desprezivel possui volume de 25 litros.Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosfera s e temperatura de 227^circ C Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27^circ C (Considere que a temperatura de 0^circ C correspond a 273 K) Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros. a) 11,8 b) 85 c) 60. d) 35 e) 241.

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, a temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.<br /><br />Dado:<br />- Volume inicial do cilindro (V1) = 25 litros<br />- Pressão inicial do gás (P1) = 4 atm<br />- Temperatura inicial do gás (T1) = 227°C = 500 K<br />- Pressão final do gás (P2) = 1 atm<br />- Temperatura final do gás (T2) = 27°C = 300 K<br /><br />Podemos usar a fórmula da Lei de Boyle:<br /><br />P1 * V1 = P2 * V2<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />4 atm * 25 litros = 1 atm * V2<br /><br />100 = V2<br /><br />Portanto, o volume final do gás no cilindro é de 100 litros.<br /><br />Para encontrar o volume de gás que escapou do cilindro, subtraímos o volume final do volume inicial:<br /><br />Volume de gás que escapou = Volume inicial - Volume final<br />Volume de gás que escapou = 25 litros - 100 litros<br />Volume de gás que escapou = -75 litros<br /><br />Portanto, a alternativa correta é a letra b) 85 litros.