03- Convidere a raçóo. [ mathrm(N)_(2)(mathrm(~g))+mathrm(O)_(2)(mathrm(~g)) leftharpoons 2 mathrm(NO)(mathrm(g)) ] As pernsols pariais de coda componentes são mathrm(N)_(2), 0,8 mathrm(~atm), 02: 2 mathrm(~atm) NO. Satm.

Para resolver o problema de equilíbrio químico dado, precisamos usar a Lei de Hess e a Lei de Dalton.<br /><br />A partir da equação balanceada fornecida, temos:<br /><br />\[<br />\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g}) + \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}<br />\]<br /><br />Podemos ver que a pressão total dos gases é a soma das pressões parciais de cada componente:<br /><br />\P}_{\text{total}} = \mathrm{P}_{\mathrm{N}_{2}} + \mathrm{P}_{\mathrm{O}_{2}} + \mathrm{P}_{\mathrm{NO}}<br />\]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos, temos:<br /><br />\[<br />\mathrm{P}_{\text{total}} = 0,8 \, \text{atm} + 2 \, \text{atm} + 1 \, \text{atm} = 3,8 \, \text{atm}<br />\]<br /><br />A partir da Lei de Dalton, podemos calcular a fração de cada componente em termos de sua pressão parcial:<br /><br />\[<br />\\mathrm{N}_{2}} = \frac{\mathrm{P}_{\mathrm{N}_{2}}}{\mathrm{P}_{\text{total}}} = \frac{0,8 \, \text{atm}}{3,8 \, \text{atm}} \approx 0,2105<br />\]<br /><br />\[<br />\chi_{\mathrm{O}_{2}} = \frac{\mathrm{P}_{\mathrm{O}_{2}}}{\mathrm{P}_{\text{total}}} = \frac{2 \, \text{atm}}{3,8 \, \text{atm}} \approx 0,5263<br />\]<br /><br />\[<br />\chi_{\mathrm{NO}} = \frac{\mathrm{P}_{}}}{\mathrm{P}_{\text{total}}} = \frac{1 \, \text{atm}}{3,8 \, \text{atm}} \approx 0,2632<br />\]<br /><br />Portanto, a fração de cada componente é:<br /><br />\[<br />\chi_{\mathrm{N}_{2}} \approx 0,2105<br />\]<br /><br />\[<br />\chi_{\mathrm{O}_{2}} \approx 0,5263<br />\]<br /><br />\[<br />\chi_{\mathrm{NO}} \approx 0,2632<br />\]