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Química
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definida? 12. Qual a quantidade de matéria contida em 625 mg de um gás que ocupa o volume de 140cm^3 na temperatura de 273 K pressão de 760 mmHg.

Pergunta

definida?
12. Qual a quantidade de matéria contida em 625 mg de um gás que ocupa o volume de
140cm^3 na
temperatura de 273 K pressão de 760 mmHg.

definida? 12. Qual a quantidade de matéria contida em 625 mg de um gás que ocupa o volume de 140cm^3 na temperatura de 273 K pressão de 760 mmHg.

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MárcioMestre · Tutor por 5 anos

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Para calcular a quantidade de matéria contida em 625 mg de um gás, podemos usar a Lei dos Gases Ideais. A fórmula é:<br /><br />\[ n = \frac{PV}{RT} \]<br /><br />Onde:<br />- \( n \) é a quantidade de matéria (em mols)<br />- \( P \) é a pressão (em atm)<br />- \( V \) é o volume (em litros)<br />- \( R \) é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K)<br />- \( T \) é a temperatura (em Kelvin)<br /><br />Primeiro, vamos converter a pressão de mmHg para atm:<br />\[ 760 \, \text{mmHg} \times \frac{1 \, \text{atm}}{760 \, \text{mmHg}} = 1 \, \text{atm} \]<br /><br />Agora, vamos converter o volume de \( cm^3 \) para \( L \):<br />\[ 140 \, \text{cm}^3 \times \frac{1 \, \text{L}}{1000 \, \text{cm}^3} = 0,14 \, \text{L} \]<br /><br />A temperatura já está em Kelvin, então não precisamos converter.<br /><br />Agora podemos calcular a quantidade de matéria:<br />\[ n = \frac{(1 \, \text{atm}) \times (0,14 \, \text{L})}{(0,0821 \, \text{L·atm/mol·K}) \times (273 \, \text{K})} \]<br /><br />\[ n = \frac{0,14}{22,4133} \]<br /><br />\[ n \approx 0,00624 \, \text{mol} \]<br /><br />Portanto, a quantidade de matéria contida em 625 mg de um gás que ocupa o volume de \( 140 \, \text{cm}^3 \) na temperatura de 273 K e pressão de 760 mmHg é aproximadamente 0,00624 mols.
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