FONSECA, Martha Reis Marques da. Química Geral São Paulo: FTD,2007.p.110 Considere que, em determinadas condições de temperatura e de pressão a velocidade de difusão de1 mol do gás hidrogênio (H_(2)) seia de 28km/min Nessa mesmas condições a velocidade (emkm/h) de1 mol do gás metano (CH_(4)) ede Dados: sqrt (2)=1,4;C=12;H=1 a) 600km/h d) 422km/h b) 729km/h e) 785km/h c) 1211km/h

Para resolver essa questão, podemos usar a relação entre a velocidade de difusão dos gases e a relação entre as massas molares dos gases.<br /><br />A fórmula para calcular a velocidade de difusão é dada por:<br /><br />$D = \frac{1}{\sqrt{M}}$<br /><br />Onde:<br />$D$ é a velocidade de difusão<br />$M$ é a massa molar do gás<br /><br />A massa molar do gás hidrogênio $(H_{2})$ é de $2 \times 1 = 2 g/mol$<br /><br />A massa molar do gás metano $(CH_{4})$ é de $12 + 4 \times 1 = 16 g/mol$<br /><br />A relação entre as velocidades de difusão dos gases é dada por:<br /><br />$\frac{D_{H_{2}}}{D_{CH_{4}}} = \sqrt{\frac{M_{CH_{4}}}{M_{H_{2}}}}$<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />$\frac{28 km/min}{D_{CH_{4}}} = \sqrt{\frac{16}{2}}$<br /><br />Simplificando:<br /><br />$\frac{28 km/min}{D_{CH_{4}}} = \sqrt{8}$<br /><br />$\frac{28 km/min}{D_{CH_{4}}} = 2\sqrt{2}$<br /><br />$D_{CH_{4}} = \frac{28 km/min}{2\sqrt{2}}$<br /><br />$D_{CH_{4}} = \frac{28 km/min}{2 \times 1,4}$<br /><br />$D_{CH_{4}} = 10 km/min$<br /><br />Convertendo a unidade de km/min para km/h:<br /><br />$D_{CH_{4}} = 10 \times 60 = 600 km/h$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção a) $600 km/h$.