Determine a massa, em gramas, ou o número de mols de átomos existentes em: a 56gdeFe(massamolar=56g/mol) b. 0,050 mol de Hg (massa molar=200g/mol) C 10gdeNe(massamolar=20g/mol)

a. Para determinar a massa de átomos em gramas, podemos usar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa} = \text{Quantidade de matéria} \times \text{Massa molar} \]<br /><br />Dado que a quantidade de matéria é 1 mol e a massa molar do Fe é 56 g/mol, podemos calcular:<br /><br />\[ \text{Massa} = 1 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 56 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, a massa de átomos de Fe é 56 g.<br /><br />b. Para determinar a massa de átomos em gramas, podemos usar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa} = \text{Quantidade de matéria} \times \text{Massa molar} \]<br /><br />Dado que a quantidade de matéria é 0,050 mol e a massa molar do Hg é 200 g/mol, podemos calcular:<br /><br />\[ \text{Massa} = 0,050 \, \text{mol} \times 200 \, \text{g/mol} = 10 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, a massa de átomos de Hg é 10 g.<br /><br />c. Para determinar a massa de átomos em gramas, podemos usar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa} = \text{Quantidade de matéria} \times \text{Massa molar} \]<br /><br />Dado que a quantidade de matéria é 0,5 mol e a massa molar do Ne é 20 g/mol, podemos calcular:<br /><br />\[ \text{Massa} = 0,5 \, \text{mol} \times 20 \, \text{g/mol} = 10 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, a massa de átomos de Ne é 10 g.