(PUC -PR) Observe as moléculas a seguir: Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente: trigonal plana/apol ar; angular/polar;tetraédrica/apolar. tetraédrica/polar;tetraédrica/polar;trigonal plana/polar. piramidal/ polar;tetraédrica/polar;trigonal plana/apolar. linear/polar, trigonal plana/polar, angular/polar piramidal/apolar;piramidal/apolar, linear/apolar

Para determinar as geometrias moleculares e polaridades das moléculas mencionadas, é necessário conhecer a disposição espacial dos átomos e a distribuição de elétrons ao redor dos átomos centrais. Vou analisar cada uma das opções fornecidas:<br /><br />1. **Trigonal plana/apol ar; angular/polar;tetraédrica/apolar.**<br /> - Trigonal plana: Os átomos estão dispostos em um plano com ângulos de 120° entre eles. Exemplo: BF3.<br /> - Apolar: Não há dipolo elétrico.<br /> - Angular: Os átomos estão dispostos em um ângulo de 104,5°. Exemplo: SO2.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /> - Tetraédrica: Os átomos estão dispostos em um ângulo de 109,5°. Exemplo: CH4.<br /> - Apolar: Não há dipolo elétrico.<br /><br />2. **Tetraédrica/polar;tetraédrica/polar;trigonal plana/polar.**<br /> - Tetraédrica: 109,5°. Exemplo: CH4.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /> - Tetraédrica: 109,5°. Exemplo: CH4.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /> - Trigonal plana: 120°. Exemplo: BF3.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /><br />3. **Piramidal/ polar;tetraédrica/polar;trigonal plana/apolar.**<br /> - Piramidal: Os átomos estão dispostos em um ângulo de 107°. Exemplo: NH3.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /> - Tetraédrica: 109,5°. Exemplo: CH4.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /> - Trigonal plana: 120°. Exemplo: BF3.<br /> - Apolar: Não há dipolo elétrico.<br /><br />4. **Linear/polar, trigonal plana/polar, angular/polar**<br /> - Linear: Os átomos estão dispostos em uma linha reta. Exemplo: CO2.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /> - Trigonal plana: 120°. Exemplo: BF3.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /> - Angular: 104,5°. Exemplo: SO2.<br /> - Polar: Há um dipolo elétrico.<br /><br />5. **Piramidal/apolar; piramidal/apolar, linear/apolar**<br /> - Piramidal: 107°. Exemplo: NH3.<br /> - Apolar: Não há dipolo elétrico.<br /> - Piramidal: 107°. Exemplo: NH3.<br /> - Apolar: Não há dipolo elétrico.<br /> - Linear: 180°. Exemplo: CO2.<br /> - Apolar: Não há dipolo elétrico.<br /><br />Para determinar a resposta correta, é necessário conhecer as geometrias moleculares e polaridades específicas das moléculas em questão. Como não foram fornecidas as estruturas das moléculas, não é possível determinar a resposta correta sem essa informação adicional.