4. O carbonato de sódio (Na_(2)CO_(3)) utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais multo abundantes: carbonato de cálcio (CaCO_(3))e - cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação a seguir: CaCO_(3)+2NaClarrow Na_(2)CO_(3)+CaCl_(2) Qual quantidade de massa (g) de Na_(2)CO_(3) será formada pela reação de 250g de CaCO_(3) Dados: Na_(2)CO_(3)=106g/mol;CaCO_(3)=100g/mol A. 250g de Na_(2)CO_(3) B. 2655 de Na_(2)CO_(3) C. 125g de Na_(2)CO_(3)

Para determinar a quantidade de massa de $Na_{2}CO_{3}$ formada pela reação de 250g de $CaCO_{3}$, podemos usar a estequiometria da equação química fornecida.<br /><br />A equação química mostra que 1 mol de $CaCO_{3}$ reage com 2 mols de $NaCl$ para formar 1 mol de $Na_{2}CO_{3}$ e 1 mol de $CaCl_{2}$.<br /><br />Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de $CaCO_{3}$ usando a fórmula:<br /><br />\[ \text{Mols de } CaCO_{3} = \frac{\text{Massa de } CaCO_{3}}{\text{Massa molar de } CaCO_{3}} \]<br /><br />Substituindo os valores dados:<br /><br />\[ \text{Mols de } CaCO_{3} = \frac{250g}{100g/mol} = 2,5 mols \]<br /><br />Agora, vamos calcular a quantidade de mols de $Na_{2}CO_{3}$ formada:<br /><br />\[ \text{Mols de } Na_{2}CO_{3} = \text{Mols de } CaCO_{3} = 2,5 mols \]<br /><br />Finalmente, vamos calcular a massa de $Na_{2}CO_{3}$ formada usando a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa de } Na_{2}CO_{3} = \text{Mols de } Na_{2}CO_{3} \times \text{Massa molar de } Na_{2}CO_{3} \]<br /><br />Substituindo os valores dados:<br /><br />\[ \text{Massa de } Na_{2}CO_{3} = 2,5 mols \times 106g/mol = 265g \]<br /><br />Portanto, a quantidade de massa de $Na_{2}CO_{3}$ formada pela reação de 250g de $CaCO_{3}$ é de 265g.<br /><br />A resposta correta é a opção B. 265g de $Na_{2}CO_{3}$.