2. Ocarbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C. a) Explique o significado das representações 12C e 13C. 12C=12,000;13C=13,003 a massa atômica do carbono natural. Dados:massas atômicas: 3. Qual é a massa, em gramas,de uma molécula de etano (C_(2)H_(6)) a) 189. b) 309. C) 6,0cdot 10^23 d) 5,0cdot 10^-23 e) 0,2cdot 10^23 4. A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA =200) são: a) 20 oge 6,0.10^23acute (a)tomos. b) 800 ge 48,0.10^23atomos. C) 1600 ge 48,0.10^23acute (a)tomos. d) 200 ge 48,0.10^23atomos. e) 160 oge 6,0.10^23atomos. 5. Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma "massa molecular" igual a 342 u. Determine a mas atômica do elemento ''X'' Dados: O=16u.;Al=27u

2. O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C.<br /><br />a) As representações 12C e 13C referem-se às isótopas do carbono. O carbono-12 (12C) é o isótopo mais abundante, composto por 6 prótons e 6 nêutrons, com uma massa atômica de 12 u. O carbono-13 (13C) é um isótopo menos abundente, composto por 6 prótons e 7 nêutrons, com uma massa atômica de 13 u.<br /><br />3. Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6)?<br /><br />a) A massa de uma molécula de etano pode ser calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular. A massa atômica do carbono (C) é de 12 u e a massa atômica do hidrogênio (H) é de 1 u. Portanto, a massa de uma molécula de etano é:<br /><br />Massa = (2 x 12 u) + (6 x 1 u) = 24 u + 6 u = 30 u<br /><br />Portanto, a massa de uma molécula de etano é de 30 u. A resposta correta é a opção b) 309.<br /><br />4. A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são:<br /><br />a) A massa de 8,0 mol de átomos de mercúrio pode ser calculada multiplicando a quantidade de mols pela massa atômica do mercúrio:<br /><br />Massa = 8,0 mol x 200 g/mol = 1600 g<br /><br />O número de átomos pode ser calculado multiplicando a quantidade de mols pelo número de Avogadro (6,0 x 10^23 átomos/mol):<br /><br />Número de átomos = 8,0 mol x 6,0 x 10^23 átomos/mol = 48,0 x 10^23 átomos<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção c) 1600 g e 48,0 x 10^23 átomos.<br /><br />5. Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma "massa molecular" igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento "X".<br /><br />Dados: O = 16 u; Al = 27 u<br /><br />A massa molecular do composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular. A fórmula molecular indica que há 2 átomos de alumínio (Al), 3 grupos de óxido (XO4), e 12 átomos de oxigênio (O).<br /><br />Massa molecular = 2 x Al + 3 x (X + 4 x O)<br /><br />Substituindo as massas atômicas conhecidas:<br /><br />342 u = 2 x 27 u + 3 x (X + 4 x 16 u)<br /><br />342 u = 54 u + 3 x (X + 64 u)<br /><br />342 u = 54 u + 3X + 192 u<br /><br />342 u = 246 u + 3X<br /><br />96 u = 3X<br /><br />X = 32 u<br /><br />Portanto, a massa atômica do elemento "X" é de 32 u.