10 Considerando que o número atômico do enxo- fre é igual a 16, qualéo número de nêutrons dos seus isótopos enxofre -33 e enxofre -36 __ 11. Por que os isótopos de elemento químico apre- sentam as mesmas propriedades químicas ,mas podem ser diferentes considerando suas pro- priedades físicas?

10. O número de nêutrons dos isótopos enxofre-33 e enxofre-36 pode ser calculado subtraindo o número atômico (16) do número de massa (33 e 36, respectivamente). Portanto, o número de nêutrons do enxofre-33 é 33 - 16 = 17 e o número de nêutrons do enxofre-36 é 36 - 16 = 20.<br /><br />11. Os isótopos de um elemento químico possuem o mesmo número de prótons, o que determina as propriedades químicas do elemento. No entanto, eles podem ter diferentes números de nêutrons, o que resulta em diferentes massas atômicas. Essa diferença na massa atômica pode levar a diferenças nas propriedades físicas dos isótopos, como ponto de fusão, ponto de ebulição e estabilidade radioativa. Portanto, enquanto os isótopos de um elemento químico apresentam as mesmas propriedades químicas, podem ser diferentes considerando suas propriedades físicas.