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Química
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01. hidrogénio, H_(2(g)) é usado como combustivel de foguetes.Ohidrogênio queima na presença do oxigênio, O_(2(g)) produzindo vapor de água, segundo a equação: 2H_(2(g))+O_(2(g))arrow 2H_(2)O_((l)) Delta H=-484kJ A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H_(2(g)) a) -242kJ b) 242 kJ C) -121kJ d) 121 kJ. e) 60,5 kJ.

Pergunta

01. hidrogénio, H_(2(g)) é usado como combustivel de
foguetes.Ohidrogênio queima na presença do oxigênio, O_(2(g))
produzindo vapor de água, segundo a equação:
2H_(2(g))+O_(2(g))arrow 2H_(2)O_((l))	Delta H=-484kJ
A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio,
H_(2(g))
a) -242kJ
b) 242 kJ
C) -121kJ
d) 121 kJ.
e) 60,5 kJ.

01. hidrogénio, H_(2(g)) é usado como combustivel de foguetes.Ohidrogênio queima na presença do oxigênio, O_(2(g)) produzindo vapor de água, segundo a equação: 2H_(2(g))+O_(2(g))arrow 2H_(2)O_((l)) Delta H=-484kJ A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H_(2(g)) a) -242kJ b) 242 kJ C) -121kJ d) 121 kJ. e) 60,5 kJ.

Solução

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MaxwellElite · Tutor por 8 anos

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Para determinar a energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, precisamos usar a relação entre a energia liberada e a quantidade de substância envolvida na reação.<br /><br />A equação balanceada nos diz que 2 mols de hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio, liberando 484 kJ de energia. Portanto, a energia liberada por mol de hidrogênio é:<br /><br />$\Delta H = \frac{-484 \text{ kJ}}{2} = -242 \text{ kJ/mol}$<br /><br />Sabemos que 1 grama de hidrogênio corresponde a 1/2 mol de hidrogênio (pois o peso molecular do hidrogênio é 2 g/mol). Portanto, a energia liberada na queima de 1 grama de hidrogênio será:<br /><br />$\Delta H = -242 \text{ kJ/mol} \times \frac{1}{2} = -121 \text{ kJ}$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a alternativa c) $-121kJ$.
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